Ķīmisko reaģentu destilācijas princips
Nov 05, 2021
Destilācijas galvenais mērķis ir atdalīt gaistošos un daļēji gaistošos piemaisījumus no ķīmiskajiem reaģentiem, kas satur piemaisījumus, vai iztvaikot gaistošas un daļēji gaistošas vielas, atstājot negaistošus un grūti gaistošus piemaisījumus. Vielas piesātināta tvaika spiediena izmaiņas dažādās temperatūrās ir destilācijas atdalīšanas pamatā. Parasti, ja abu komponentu tvaika spiedieni šķidrajā maisījumā ir būtiski atšķirīgi, var bagātināt gaistošākus un daļēji gaistošus komponentus tvaika fāzē. Abas fāzes — šķidro fāzi un tvaika fāzi — var reģenerēt atsevišķi, un gaistošās un daļēji gaistošās sastāvdaļas koncentrējas gāzes fāzē, bet negaistošās sastāvdaļas — šķidrajā fāzē.
Papildus ogļūdeņražu maisījumiem un dažiem citiem piemēriem, Raula' un Daltona' likumu var piemērot ideālām maisījumu sistēmām, un maisījumu risinājumi bieži neatbilst ideālajai tvaika fāzei. Šķidrās fāzes uzvedība. Piemērojot šos divus likumus, var iegūt īpatnējo nepastāvību (aAB) diviem binārās sistēmas komponentiem: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B, kur YA un YB ir attiecīgi līdzsvarā. komponentu A un B mola daļas gāzes fāzē, XA un XB ir komponentu A un B molu daļas šķidrajā fāzē līdzsvara stāvoklī, un P0A un P0B ir komponentu A un B tvaika spiediens līdzsvara stāvoklī, visi pakļaujas Raouilt.'. likums. Palielinoties aAB, palielinās arī bagātināšanas pakāpe.
